Natriumfluorid

Kristallstruktur
_ Na+ 0 _ F−
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225
Koordinationszahlen	Na[6], F[6]
Allgemeines
Name	Natriumfluorid
Andere Namen	Fluornatrium Fluorol SODIUM FLUORIDE (INCI)
Verhältnisformel	NaF
CAS-Nummer	7681-49-4
PubChem	5235
ATC-Code	A01AA01 A12CD01
DrugBank	DB09325
Kurzbeschreibung	farb- und geruchloser Feststoff
Eigenschaften
Molare Masse	41,99 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,78 g·cm−3
Schmelzpunkt	993 °C
Siedepunkt	1704 °C
Löslichkeit	mäßig in Wasser (42,2 g·l−1 bei 20 °C) schlecht in Ethanol
Brechungsindex	1,3252
Sicherheitshinweise
Bitte die eingeschränkte Gültigkeit der Gefahrstoffkennzeichnung bei Arzneimitteln beachten GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Gefahr H- und P-Sätze H: 301​‐​315​‐​319 EUH: 032 P: 302+352​‐​305+351+338​‐​308+310
MAK	1 mg·m−3
Toxikologische Daten	52 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral) 52 mg·kg−1 (LD50, Maus, oral) 52 mg·kg−1 (LD50, Kaninchen, oral)
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−575 kJ/mol
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

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Natriumfluorid ist ein Natriumsalz der Fluorwasserstoffsäure (Flusssäure).

Vorkommen

Villiaumit

Natriumfluorid kommt in der Natur nur in der Form des seltenen Minerals Villiaumit vor.

Gewinnung und Darstellung

Neutralisation von konzentrierter Fluorwasserstoffsäure mit Natronlauge

$\mathrm {HF+\ NaOH\longrightarrow \ NaF+\ H_{2}O}$

Überschüssiger Fluorwasserstoff führt zur Bildung von Natriumhydrogenfluorid:

$\mathrm {NaF+\ HF\longrightarrow \ NaHF_{2}}$

Umsetzung von Fluorwasserstoffsäure mit Natriumcarbonat:

$\mathrm {2\ HF+\ Na_{2}CO_{3}\longrightarrow 2\ NaF+\ H_{2}O+\ CO_{2}}$

Ausgehend vom Natriumsalz der Hexafluorokieselsäure kann Natriumfluorid durch thermische Zersetzung gewonnen werden.

Eigenschaften

Das farblose Natriumfluorid kristallisiert in der Natriumchloridstruktur und lässt sich zu Einkristallen „züchten“. Es ist durchlässig für Infrarot- und UV-Licht. In Wasser ist es bei allen Temperaturen nur mäßig löslich. Erwärmen steigert die Löslichkeit kaum. In Ethanol löst es sich nicht. In konzentrierter Schwefelsäure setzt es sich zu Natriumsulfat und Fluorwasserstoff um. Infolge teilweise stattfindender Hydrolyse reagiert die wässrige Lösung von Natriumfluorid leicht alkalisch. Natriumfluorid wirkt als Insektizid und ist giftig.

Natriumfluorid bildet mit Natriumchlorid, Natriumcarbonat und Calciumfluorid Schmelzen mit einem Eutektikum, mit Natriumsulfat Schmelzen mit zwei Eutektika. Flüssiges Natriumfluorid leitet den elektrischen Strom, wobei der Widerstand mit steigender Temperatur abnimmt.

Reaktionsverhalten

Natriumfluorid und Schwefelsäure reagieren zu Natriumsulfat und Fluorwasserstoff.

$\mathrm {2\ NaF+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ Na_{2}SO_{4}+2\ HF}$

Die hohe Toxizität von NaF im Vergleich zu anderen Natriumhalogeniden (z. B. Natriumchlorid) ist in der Wirkung des Fluoridanions als starke Lewis-Base begründet. Das Fluorid bindet an alle eisenhaltigen Enzyme und blockiert sie somit.

Die Fluoridionen blockieren den Calcium- und Magnesiumstoffwechsel und hemmen wichtige Enzyme. Dies führt zu akut bedrohlichen Stoffwechselstörungen, die unter multiplem Organversagen tödlich verlaufen können.

Verwendung

Natriumfluorid-Tabletten

INCI-konforme Deklaration der Inhaltsstoffe einer Zahnpasta

Natriumfluorid wird als Holzschutzmittel und zum Konservieren von Klebstoffen verwendet. Bei der elektrolytischen Gewinnung von Aluminium dient es als Flussmittel, in der Metallurgie als Schlackenzusatz für Metallschmelzen.
Weitere Anwendungen:

• Fluoridierung von Trinkwasser, Speisesalz, Zahncreme usw., Fluortabletten
• Als Enzymgift bei der Blutentnahme in sogenannten Lactat-Plasma-Blutentnahmeröhrchen für Glucose- und Lactatbestimmung im Blut
• Fluorierungsmittel in der Organischen Chemie.
• Trübungs- und Flussmittel in der Glasherstellung
• Zur Reinigung anderer Fluoride durch Bindung von überschüssigem Fluorwasserstoff
• Einkristalle dienen in der Instrumentellen Analytik als Filter, Linsen und Prismen
• In der Photometrie als Maskierungsmittel für Eisenionen
• Reinigung von Uranhexafluorid bei der Wiederaufarbeitung
• Als Phosphataseinhibitor in der Molekularbiologie
• Mit dem Zyklotronprodukt Fluor-18 als Radiopharmakon für die Skelettszintigraphie mittels Positronen-Emissions-Tomographie (oder in den 1970er Jahren auch mittels rektilinearem Scanner und Ultra-Hochenergiekollimator).

Vorsichtsmaßnahmen

Natriumfluorid ist giftig. Das Einatmen von Stäuben ist zu vermeiden. Bei der Arbeit mit Natriumfluorid sind Handschuhe zu tragen. Als letal wird grundsätzlich eine Menge von 5–10 g für einen 70 kg schweren Menschen angesehen. Allerdings wurden Todesfälle bereits ab einer Dosis von 15 mg/kg beobachtet, was bei einem 70 kg schweren Menschen einer Menge an Natriumfluorid von 1,05 g entspricht. Aus diesen Gründen wird bereits eine Menge von 5 mg/kg als kritische Schwelle angesehen, da bereits ab diesem Punkt ernste lebensbedrohliche Vergiftungserscheinungen auftreten können, die eine sofortige Notbehandlung erfordern.

Weblinks

 Commons: Natriumfluorid – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

Natrium-Halogenide

Natriumfluorid | Natriumchlorid | Natriumbromid | Natriumjodid

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