Energieniveau

Energieschema des Atomorbitalmodells

Ein Energieniveau ist die diskrete Energie, die als Energieeigenzustand zu einem quantenmechanischen Zustand eines Systems (etwa eines Atoms oder eines Atomkerns) gehört. Energieniveaus sind Eigenwerte des Hamilton-Operators, sie sind deshalb zeitunabhängig. Das System kann sich dauerhaft nur in einem dieser Zustände, aber nicht bei anderen, dazwischen liegenden Werten der Energie „aufhalten“. Ein sich selbst überlassenes System strebt stets seinem tiefsten Energieniveau, dem Grundzustand, zu. Alle anderen Niveaus heißen angeregte Zustände.

Anschaulich kann man sich vorstellen, dass Anordnung und Bewegungsweise der Elektronen in der Atomhülle – oder der Nukleonen im Kern – jeweils nur in ganz bestimmter Form stabil sind. Jeder dieser Zustände hat einen anderen, bestimmten Energieinhalt. Allerdings gibt es oberhalb einer bestimmten Grenzenergie auch ein Energie-Kontinuum, einen Bereich beliebiger möglicher Energiewerte.

In einem konservativen Feld, etwa im Coulombfeld in der Atomhülle, entspricht diese Grenze gerade der Bindungsenergie des am leichtesten abtrennbaren Teilchens (siehe z. B. Ionisation). Das Kontinuum möglicher Energien ergibt sich daraus, dass dieses abgetrennte Teilchen mit einer beliebigen kinetischen Energie davonfliegen kann. In anderen Feldern, etwa für die Nukleonen des Atomkerns, fällt die Kontinuumsgrenze nicht mit der Bindungsenergie eines Teilchens zusammen.

In beiden Fällen kann es auch im Kontinuum Energieniveaus geben, die sich etwa als Resonanzen in Wirkungsquerschnitten bemerkbar machen. In Atomen tritt dies auf, wenn ein Zustand mit einem asymtotisch freien Teilchen entartet – also energiegleich – ist mit einem Zustand ohne asymptotisch freies Teilchen.

Übergänge zwischen Energieniveaus

Datei:Energy levels of hydrogen atom.png

Termschema des Wasserstoffatoms mit möglichen Anregungen.

Energieaufnahme in das System kann nur durch Wechsel in ein höheres Energieniveau oder in das Kontinuum erfolgen. Dies geschieht beispielsweise durch Absorption eines Photons oder durch unelastischen Stoß eines Teilchens wie beim Franck-Hertz-Versuch. Bei Übergängen zwischen diskreten Niveaus muss dabei der jeweils passende Energiebetrag zugeführt werden; der Vorgang heißt Anregung. Er führt zu diskreten Absorptionslinien im Spektrum.

Der umgekehrte Übergang von einem höheren auf ein tieferes Niveau unter Abgabe eines Photons kann im Atom spontan oder von außen stimuliert erfolgen. Der spontane Prozess wird Zerfall des angeregten Zustands oder spontane Emission genannt. Er ist ähnlich wie der radioaktive Zerfall durch eine Halbwertszeit charakterisiert. Die Energie der abgegebenen Photonen entspricht der Energiedifferenz zwischen den beiden beteiligten Energieniveaus. Dies bewirkt die diskreten Spektrallinien im Emissionsspektrum angeregter Atome und Moleküle.

Angeregte Zustände und Zerfall unter Emission elektromagnetischer Strahlung gibt es nicht nur bei Atomen, sondern auch bei Atomkernen. Bei diesen sind die Energiedifferenzen der Zustände deutlich höher. Hier entsteht durch spontane Emission daher die energiereiche Gammastrahlung.

Ein Emissionsvorgang, der nicht spontan erfolgt, ist die Stimulierte Emission, die beim Laser ausgenutzt wird.

Wegen der Auswahlregeln sind z. T. nicht alle Übergänge erlaubt.

Energieniveaus im Atom

Die Energieniveaus der Atome werden durch die Hauptquantenzahl $n$ beschrieben. Die Energie des Zustands mit der Quantenzahl $n$ in einem wasserstoffähnlichen Atom der Ordnungszahl $Z$ ist näherungsweise

$E_{n}=-{\frac {Z^{2}}{n^{2}}}E_{\mathrm {R} }$

mit der Rydberg-Energie $E_{\mathrm {R} }=13,6\ eV$.

Dazu kommen noch Feinstruktur- und Hyperfeinstruktur-Korrekturen und der Lamb-Shift.

Siehe auch

• Zweizustandssystem
• Rydberg-Zustand
• Vakuumniveau