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Natriumamalgam
Natriumamalgam ist eine Legierung von Natrium und Quecksilber. Es ist ein technisch wichtiges Reduktionsmittel in der anorganischen Chemie.
Gewinnung und Darstellung
Es wird in großem Maßstab hergestellt und entsteht bei der Chloralkali-Elektrolyse als Zwischenprodukt. Natriumamalgam wird mit Wasser zu Natronlauge, Wasserstoff und Quecksilber zersetzt, das im Kreislauf wieder zur Elektrolyse verwendet wird.
Es kann direkt auch durch Lösung von Natrium in Quecksilber hergestellt werden.[1]
Eigenschaften
| Sicherheitshinweise | |||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Name |
Natriumamalgam | ||||||||||
| CAS-Nummer | |||||||||||
| |||||||||||
Natriumamalgam ist ein grauer, spröder Feststoff.[3] Der Schmelzpunkt ist abhängig von der Zusammensetzung; bei 20 % Na beträgt er 61 °C.[2] Mit bis zu 3 % Natrium ist Natriumamalgam nicht allzu luftempfindlich, trotzdem muss bei einer Aufbewahrung aber sorgfältig für Luftabschluss gesorgt werden.
| Anteile Natrium | Liquidustemperaturen |
|---|---|
| 0,5 % | 0° |
| 1,0 % | 50° |
| 1,5 % | 100° |
| 2,0 % | 130° |
| 2,5 % | 156° |
| 3,0 % | 250° |
| 4,0 % | 320° |
Verwendung
In der organischen Chemie wird Natriumamalgam zur Reduktion von Nitroverbindungen, zur Hydrierung von Mehrfachbindungen sowie von Disulfiden, zur reduktiven Dehalogenierung von Halogenparaffinen und zur Abspaltung von Sulfogruppen verwendet.[4]
Ebenfalls findet es Anwendung zur Herstellung von Amalgamen anderer Metalle, wie z. B. Barium-, Strontium- und Chromamalgam durch Umsetzung einer wässrigen Lösung des entsprechenden Salzes mit Natriumamalgam. Durch lösen der Chloride in Ethanol und anschließender Umsetzung sind ebenfalls die Amalgame der seltenen Erden leicht zugänglich:[5]
![{\displaystyle {\ce {3 NaHg_{x}{}+ NdCl3 ->[C_2H_5OH] 3 NaCl(v) + NdHg_{x}{}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2fc1739bd6952561a017ccde9b4fd2db2f8e672c)
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 2061.
- ↑ 2,0 2,1 2,2 Datenblatt Sodium mercury amalgam bei Sigma-Aldrich, abgerufen am {{{Datum}}} (PDF).
- ↑ Hans-Dieter Barke, Al Hazari, Sileshi Yitbarek: Misconceptions in Chemistry: Addressing Perceptions in Chemical Education. 1. Auflage. Springer, 2009, ISBN 978-3540709886, S. 133ff.
- ↑ Otto-Albrecht Neumüller (Hrsg.): Römpps Chemie-Lexikon. Band 4: M–Pk. 8. neubearbeitete und erweiterte Auflage. Franckh'sche Verlagshandlung, Stuttgart 1985, ISBN 3-440-04514-5, S. 2727–2728.
- ↑ L. F. Audrieth: Preparation of amalgams. In: Inorganic Syntheses. 1, McGraw-Hill, Inc., 1939, S. 5-10.
| Dieser Artikel basiert ursprünglich auf dem Artikel Natriumamalgam aus der freien Enzyklopädie Wikipedia und steht unter der Doppellizenz GNU-Lizenz für freie Dokumentation und Creative Commons CC-BY-SA 3.0 Unported. In der Wikipedia ist eine Liste der ursprünglichen Wikipedia-Autoren verfügbar. |